công thức tính c%

Bài viết lách canh ty chúng ta lần hiểu công thức tính C%, tức là độ đậm đặc Phần Trăm. Bao bao gồm công thức tính đúng chuẩn và một số trong những ví dụ minh họa cụ thể.

Bạn đang xem: công thức tính c%

Có nhì loại độ đậm đặc phần trăm: Phần Trăm theo đuổi lượng và Phần Trăm theo đuổi thể tích.

Công thức tính C% theo đuổi khối lượng

Phần trăm theo đuổi lượng (m / m) là lượng hóa học tan phân tách mang lại tổng lượng của hỗn hợp, nhân với 100%.

Phần trăm theo đuổi lượng = lượng hóa học tan/tổng lượng hỗn hợp ×100%

Ví dụ

Phần trăm lượng của hỗn hợp chứa chấp 26,5 g glucose nhập 500 g hỗn hợp là bao nhiêu?

Dung dịch

Phần trăm theo đuổi lượng = lượng glucose/tổng lượng dung dịch×100% = 26,5g

500g × 100% = 5,30%

Công thức tính C% theo đuổi thể tích

Phần trăm theo đuổi thể tích (v / v) là thể tích hóa học tan phân tách mang lại tổng thể tích hỗn hợp, nhân với 100%.

Phần trăm theo đuổi lượng = thể tích hóa học tan/tổng thể tích hỗn hợp × 100%

Thí dụ

Làm thế này các bạn sẽ sẵn sàng 250 ml 70% (v / v) rượu xát

Dung dịch

70% = thể tích hễ xát/tổng thể tích hỗn hợp ×100% × 100%

Vì thế

Thể tích hễ xát = thể tích hỗn hợp × 70%/100% = 250 mL × 70/100= 175 mL

Bạn tiếp tục tăng đầy đủ nước nhập 175 mL rượu xát muốn tạo rời khỏi tổng số 250 mL hỗn hợp.

Lưu ý khi dùng công thức tính C%

Nồng chừng của hỗn hợp đa số được biểu thị thông qua số mol hóa học tan sở hữu trong một lít hỗn hợp (còn gọi là số mol)

VÍ DỤ:

(a) Nếu 25 mol NaCl sở hữu nhập 100 L hỗn hợp nhập cơ H2O là dung môi , thì độ đậm đặc của hỗn hợp là

25/100 = 0,25 mol⋅L^- 1.

(b) Nồng chừng mol của hỗn hợp được điều chế bằng phương pháp hòa tan 15,0 g natri hydroxit nội địa đầy đủ muốn tạo rời khỏi tổng số 225 ml hỗn hợp là bao nhiêu?

Dung dịch

Tính số mol hóa học tan xuất hiện.

Số mol NaOH = 15,0 g NaOH × 1 mol NaOH/40,00g NaOH = 0,375 mol NaOH

Tính số lít hỗn hợp xuất hiện.

Thể tích = 225mL × 1L/1000mL = 0,225 L

Xem thêm: xperia 1 mark 4

Chia số mol hóa học tan mang lại số lít hỗn hợp.

Độ phân cực kỳ = 0,375mol/0,225L = 1,67 mol / L

Hãy xử lý thắc mắc cho tất cả độ đậm đặc Phần Trăm theo đuổi lượng và Phần Trăm độ đậm đặc theo đuổi lượng.

Nồng chừng Phần Trăm theo đuổi lượng được khái niệm là lượng hóa học tan phân tách mang lại tổng lượng của hỗn hợp và nhân với 100%. Vì thế:

Có nhì phương pháp để thay cho thay đổi độ đậm đặc của hỗn hợp theo đuổi khối lượng

• Thêm nhiều hóa học tan – thực hiện mang lại hỗn hợp đậm quánh hơn;
• Thêm nhiều dung môi – thực hiện mang lại hỗn hợp loãng hơn;

Hãy lấy ví dụ nhằm minh họa rõ ràng rộng lớn về định nghĩa này. Nói rằng tất cả chúng ta hòa tan 10,0g một hóa học nhập 100,0g nước. Sự triệu tập của Cửa Hàng chúng tôi theo đuổi lượng tiếp tục là:

c % = 10,0 g 10,0 g + 100,0 g⋅ 100 % = 9,09 %

Bây giờ tất cả chúng ta demo nhân song lượng của hóa học tan; độ đậm đặc mới mẻ tiếp tục là

c % = 2 ⋅ 10,0 g 2 ⋅ 10,0 g + 100,0 g⋅ 100 % = 16,7 %

Tuy nhiên, nếu như tất cả chúng ta lưu giữ lượng hóa học tan ở tầm mức 10,0g và tăng gấp hai lượng dung môi (trong tình huống này là nước), độ đậm đặc tiếp tục là:

c % = 10,0 g 10,0 g + 2 ⋅ 100,0 g⋅ 100 % = 4,76 %

Điều tương tự động cũng giống so với độ đậm đặc Phần Trăm theo đuổi thể tích, được khái niệm là thể tích của hóa học tan phân tách mang lại tổng thể tích của hỗn hợp và nhân với 100%.

c v o l u m e %= V s o l u t e V s o l u t e + V s o l v e n t⋅ 100 %

Thật đơn giản dễ dàng để xem rằng việc thao túng thể tích của hóa học tan hoặc thể tích của dung môi (hoặc cả hai) tiếp tục thay cho thay đổi độ đậm đặc Phần Trăm của hỗn hợp theo đuổi thể tích.

Một phát triển thành thể không giống về độ đậm đặc Phần Trăm là Phần Trăm lượng / lượng hoặc Phần Trăm lượng / lượng . Biến thể này đo lượng hóa học tan tính bởi vì gam tuy nhiên đo lượng hỗn hợp tính bởi vì mililit. … Do cơ, thể tích của hỗn hợp tính bởi vì mL gần như là thông qua số với lượng của hỗn hợp tính bởi vì gam.

Làm thế này nhằm chúng ta tính Phần Trăm theo đuổi khối lượng?

Chung công thức: Tổng công thức mang lại việc đo lường và tính toán những Phần Trăm bởi vì công thức là: Nó cũng khá được gọi là% V/V và nó luôn luôn một thể hiện tại bên dưới dạng tỷ trọng Phần Trăm (%) và những đơn vị chức năng nằm trong lượng nên được xem bởi vì ml. Một cách tiếp theo nhằm biểu thị % này là thể tích hóa học tan tính bởi vì mL nhập 100 mL hỗn hợp.

Tính toán tỷ trọng Phần Trăm tập dượt trung

Trong Hóa học

Tỷ lệ Phần Trăm nồng độ mang lại tất cả chúng ta biết từng nào bộ phận hoạt hóa học rõ ràng sở hữu nhập (hoặc rất cần được có) nhập một biện pháp tổng thể.

Ban đầu, đa số SV technology dược ko học tập toán hoặc chất hóa học nâng lên tiếp tục nên vật lộn với phương thức sinh hoạt của chính nó. Vì vậy, hãy thư giãn giải trí và chớ lo ngại nếu như bạn ko thể hiểu và vận dụng thuần thục nó tức thì ngay tắp lự.

Nhiều phiên các bạn sẽ thấy độ đậm đặc Phần Trăm được biểu thị là 1: 100, 1: 200, v.v. , rất có thể được quy đổi trở nên 1 phần bằng phương pháp bịa đặt số loại nhất lên bên trên số loại nhì.

Hướng dẫn chung

1 phần Solute (thuốc) bao gồm 100 phần Dung môi (mẻ) . Không sở hữu 101 phần, chỉ mất 100. Chất tan là 1/100 dung môi.

Hy vọng qua quýt nội dung bài viết này chúng ta tiếp tục tóm được những vấn đề đúng chuẩn về công thức tính độ đậm đặc Phần Trăm (C%). Bên cạnh đó trải qua những ví dụ cụ thể ao ước rằng chúng ta tiếp tục hiểu một cơ hội sâu sắc nhất về công thức cần thiết này.

Xem thêm: link tải nhạc từ youtube về máy tính